30年氟鋁酸鉀、氟鋁酸鈉生產(chǎn)廠家
冰晶石是如何配位的目錄
冰晶石(Na 3 AlF 6 )是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na 3 AlF 6 )的化學(xué)方程式為2Al(OH) 3 +12HF+3A
化學(xué)式SiO2的晶體結(jié)構(gòu)為四面體，每個硅原子周圍配位4個氧原子。這種四面體結(jié)構(gòu)的配位方式稱為四配位，也稱為均勻配位。另外，冰晶石中的硅和氧的結(jié)合是共價鍵，硅原子和氧原子之間共享電子，在晶體結(jié)構(gòu)中形成穩(wěn)定的網(wǎng)絡(luò)。
在高中階段，物品的結(jié)構(gòu)性非常低，只要有一定的了解就可以了，沒有必要深究問題的根本原因。因為高中生不是專門研究化學(xué)的，所以也兼學(xué)其他學(xué)科。你只要理解并記住我下面的話就可以了。
①在這道題中判斷冰晶石是否為配合物?配位鍵在哪里?首先，材料中冰晶石被稱為六氟化鋁酸鈉，這表明氟和鋁之間存在配位結(jié)合。因為這是配合物的命名規(guī)則。接下來，大家還記得冰晶石在電解鋁工業(yè)中的作用嗎?熔融冰晶石是溶解氧化鋁，降低熔點，加快反應(yīng)速度的助熔點劑，也就是起到催化劑的作用。高中物構(gòu)書中還提到:絡(luò)合物在生產(chǎn)生活中的重要作用之一是催化劑。這表明配合物具有配位結(jié)合。最后，我們知道冰晶石具有配位結(jié)合。那么，很明顯是6個氟的配位體提供了孤對電子，那么鈉和鋁之間是哪一個中心原子提供了空軌道呢?兩者都是有條件的，因為配位鍵是共價鍵的一種，形成共價鍵的兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，所以在這個問題中，鈉和鋁哪個的電負(fù)性更大，氟判斷是否接近即可?？偨Y(jié):冰晶石以3個鈉離子為外界，以六氟化鋁為內(nèi)部的配合物，其中，6個氟作為配位體提供孤電子對，鋁作為中心原子提供空軌道。
②這里的配位結(jié)合是極性共價結(jié)合。鋁和氟的電負(fù)性有差異，電子對偏向于氟。極性共價鍵并不都是配位鍵，因為配位鍵是在提供空軌道的原子或離子和提供孤對電子的原子或離子之間形成的，形成極性鍵的原子或離子不一定符合這個條件。因為不拉。另外，配位組合都可以說是極限組合。因為電子總是偏向一方。
③雖然這是無稽之談，但只要知道是絡(luò)合物，就可以這樣判斷內(nèi)外。
氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價化合物。這些可以通過計算元素間的電負(fù)性之差來求出。因為高中的知識還比較淺，所以本質(zhì)性的理由就不多說了，請大家認(rèn)為是電負(fù)性的差異造成的。
再次重申，以上的判斷方法只適用于高中，并不是真理。
樓上有誤人子弟的地方，我糾正一下，只要是電解質(zhì)，共價鍵和離子形化合物都可以在水溶液中導(dǎo)電，比如氯化氫雖然是共價鍵化合物但在水溶液中導(dǎo)電和，所以應(yīng)該說區(qū)別他們的方法是看是否導(dǎo)電是錯誤的。子化合物就不用了。
(1)離子鍵;F - (2) sp;是直線型的。
(3) 2f2 + 2h 2o == 4hf +O 2。H 2 O(或其他合理答案);O 3。
(4) Fe 2al(或AlFe 2)。
問題分析:(1)根據(jù)原子守恒可知A是Na 2 CO 3。是離子化合物，反應(yīng)中離子鍵被破壞。
Na 3 alf6中，alf6 -是配體，Al是中心原子，F(xiàn) -是配體。
CO 2是非極性分子，中心原子C的軌道雜化是sp，分子結(jié)構(gòu)是線性的。
(3)相鄰的兩個元素是F和O。F的電負(fù)性大，非金屬性強，所以F 2可以替換水中的氧氣。
含有O的“V”型分子有H 2o、SO 2、O 3等。
(4)水晶胞中所含鐵原子的數(shù)量如下所示。
因為含有4個Al原子，所以化學(xué)式為Fe 2al。
假設(shè)該結(jié)晶體的密度為ρ，則ρ?(a×10 - 7)3 ?N =4× (56×2+27)， ρ=
。
配位化合物的組成有:
(1)有的具有配位陽離子:
如銀氨溶液---Ag(NH3)2+
Ag(NH3)OH==Ag(NH3)2+ + OH-
(2)有的有配位陰離子:
像冰晶石--- aif63-
3k++ AIF63。
