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六氟合鋁酸鈉加氨水方程式目錄
接下來，我們來看這個反應(yīng)的具體過程。當(dāng)六氟合鋁酸鈉與氨水混合時，會發(fā)生雙替換反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氟化銨。具體的化學(xué)方程式為：
Na3AlF6 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4F
在這個過程中，鋁離子被氨水中的氫氧根離子替換，而氟離子則被氨水中的銨根離子替換。
這個反應(yīng)的生成物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與酸或堿反應(yīng)生成鋁鹽或偏鋁酸鹽。而氟化銨是一種常見的銨鹽，可以用于制造其他氟化物或作為氟化劑。
因此，當(dāng)你在實驗中遇到六氟合鋁酸鈉與氨水的混合反應(yīng)時，可以根據(jù)這個方程式來預(yù)測反應(yīng)的結(jié)果，也可以根據(jù)實際觀察到的結(jié)果來驗證這個方程式的正確性。
2Al(OH)3+12HF+6Na++3CO32=2Na3AlF6↓+3CO2↑+9H2O。
通過查詢六氟合鋁酸鈉和鹽酸的相關(guān)信息即可得知。
六氟合鋁酸鈉的化學(xué)式為Na3AlF6，分子量是209.94，是一種絡(luò)合物。
鹽酸即氯化氫的水溶液，為一元無機強酸，是一種混合物。
Al3+ + 3NH3.H2O=Al（OH）3（沉淀箭頭自己加一下哦）+3NH4+ 一水合氨是弱電解質(zhì) 不可以拆哦！！O(∩_∩)O
（1）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑；AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH+，
故答案為：2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（2）氯化鋁的物質(zhì)的量為：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，當(dāng)?shù)渭?00mL
2mol/L的NaOH溶液時NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×2mol/L=0.2mol，依據(jù)方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
1
3
1
0.1mol
0.2mol
n
可知氫氧化鈉不足，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀的量應(yīng)該依據(jù)氫氧化鈉的量結(jié)算，所以產(chǎn)生的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為=
0.2mol
3
，質(zhì)量為：
0.2mol
3
×78g/mol=5.2g；
當(dāng)再滴加80mL該NaOH溶液時，共加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.18L×2mol/L=0.36mol，依據(jù)方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
1
3
1
0.1mol
0.36mol
n
0.1mol
0.3mol
0.1mol
可知氫氧化鈉過量，產(chǎn)生沉淀的量應(yīng)依據(jù)氯化鋁的物質(zhì)的量計算，所以產(chǎn)生的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為=0.1mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，
強氧化鋁能與強堿發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，依據(jù)方程式：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
1
1
0.1mol
（0.36-0.3）mol
對該反應(yīng)，氫氧化鈉不足，反應(yīng)掉的氫氧化鋁的物質(zhì)的量應(yīng)該依據(jù)氫氧化鈉的量計算，所以溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.06mol，則剩余的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.06mol=0.04mol，其質(zhì)量為：0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案為：5.2；3.12．
